江苏省南京市秦淮2017-2018学年中考化学模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-06-19 类型：中考模拟
一、选择题
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1. 下列变化属于物理变化的是（ ）A、硫的燃烧 B、铁的锈蚀 C、碘的升华 D、煤的分解2. 下列材料属于复合材料的是（ ）A、羊毛 B、塑料 C、钛合金 D、玻璃钢3. 下列物质由离子构成的是（ ）A、二氧化碳 B、硫酸铜 C、金刚石 D、汞4. 在盛有水的烧杯中加入某种物质，用手轻轻触碰烧杯外壁感觉发热，该物质不可能是（ ）A、氢氧化钠 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氧化钙5. 硒在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是（ ）
A、硒属于金属元素 B、硒的原子序数是34 C、硒原子中的质子数是34 D、硒的相对原子质量是78.966. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，冒出白烟 B、二氧化碳通入氯化钙溶液中，产生白色沉淀 C、10mL酒精与10mL水混合，溶液体积为20mL D、把肥皂水滴加到硬水中，振荡，产生较多浮渣7. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）A、
B、
C、
D、
8. 对物质进行分类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质分类正确的是（ ）A、氮气、氨气、氩气——单质 B、纯碱、烧碱、熟石灰——碱 C、磷铵、磷矿粉、硝酸钾——磷肥 D、糖类、油脂、无机盐——基本营养素9. 使用木条或火柴梗进行下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A、检验电解水的产物 B、区分氮气和二氧化碳 C、验证浓硫酸的腐蚀性 D、比较蜡烛火焰各层温度10. 淀粉类食品在高温烹调下容易产生丙烯酰胺（C3H5NO），下列说法正确的是（ ）A、丙烯酰胺属于有机高分子化合物 B、丙烯酰胺由10个原子构成 C、丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比为9︰4 D、丙烯酰胺的相对分子质量为71g11. 在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A、Mg2+ B、Ag+ C、CO32－ D、OH－12. 在A+3B = 2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）A、16 B、32 C、64 D、9613. 实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大 B、氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 C、40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 D、该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中14. 下列除杂方法正确的是（ ）选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过足量的灼热氧化铜
B
CaO（CaCO3）
加入足量的水，过滤
C
NaCl溶液（Na2SO4）
加入适量的BaCl2溶液，过滤
D
CaCl2溶液（HCl）
加入适量的Na2CO3溶液
A、A B、B C、C D、D15. 在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2 ， 可提高效益，减少污染，转化流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、反应I是置换反应，反应II是复分解反应 B、氯、氧、铜三种元素的化合价发生了变化 C、该转化可表示为4HCl+O2 2Cl2+2H2O D、需要不断补充CuO，该转化才能持续进行二、综合题
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16. 根据下列装置图，回答有关问题：
(1)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为；选用图1中的装置D收集氧气，验满方法是。
(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为。
(3)、某同学在家尝试制取二氧化碳，发生装置如图2。
①眼药水瓶中的固体是碎鸡蛋壳，快餐盒中的液体可能是厨房中常用的（填字母）。
A．盐水 B．糖水
C．白酒 D．白醋
②眼药水瓶可以上下移动，该装置相当于图1中的装置（填字母）。
17. 溶液与人们的生活息息相关。(1)、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是。
③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、、过滤的方法，得到的滤液中含有（填离子符号）。
(2)、制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10％的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：
①写出图中标号仪器的名称：a。
②指出图中称量步骤的错误操作：
；。
③若用质量分数为25％的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，所需25％的氢氧化钠溶液和水的质量比为。
18. 金属材料包括纯金属以及它们的合金。(1)、铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够。(2)、为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液是。写出实验中发生反应的化学方程式：。(3)、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为 ， 该反应中氧化铁表现出（填“氧化性”或“还原性”）。右图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用：。
(4)、5g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。（写出计算过程）19. 作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。(1)、氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，可以通过以下反应制得：2NaCl+2H2O 2X+Cl2↑+H2↑，其中X的化学式是。
(2)、乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：。
(3)、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。在20℃、101kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为。
(4)、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是。
20. 右图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、C、F、J为氧化物，且C能造成煤气中毒，F中两种元素的质量比是4∶1；D、H为相同类别的化合物，E、I也为相同类别的化合物，且D、I在某些情况下可用作干燥剂。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)、写出化学式：C(2)、写出化学方程式：A转化为D的反应；
I 转化为E 的反应；
F 转化为B的置换反应。
三、实验题
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21. 绿矾（FeSO4•7H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。(1)、绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的 ， 使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)、缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的（填“常量元素”或“微量元素”）。
(3)、《本草纲目》中记载，绿 矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。【查阅资料】
①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：
硫的氧化物
熔点
沸点
水溶性
能否使高锰酸钾溶液褪色
SO2
-75.5℃
-10℃
易溶于水
能
SO3
16.8℃
44.8℃
易溶于水
不能
【提出问题】《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是 ， 那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？
(4)、【进行猜想】猜想1：H2O 和；猜想2：H2O 和SO3 ；
猜想3：H2O、SO2和SO3 。
甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是。
(5)、【设计实验】乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：
需将绿矾高温分解产生的气体依次通过（填字母，且每套装置限用一次）。
(6)、【分析现象】进行上述实验，观察到A中试管内溶液 ， B中U形管内固体 ， D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。
(7)、【得出结论】绿矾高温分解的化学方程式为。
(8)、【拓展延伸】生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO3和H2O同时冷凝并发生反应SO3+H2O=H2SO4 ， 所以古代称硫酸为“绿矾油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反应，SO2全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为（计算结果保留一位小数）。