新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B、天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同 C、地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA B、标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA C、25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA D、已知反应： Cu2S+O2 2Cu+SO2 ， 每生成1molCu转移的电子数为2NA3. 某有机物加氢反应后生成
，该有机物可能是（ ） A、乙醛的同系物 B、戊醛的同分异构体 C、丙醇的同系物 D、丁醇的同分异构体4. 利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象错误的是（ ）选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红试液
品红褪色
B
浓氨水
CaO
紫色石蕊试液
溶液变红
C
盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
出现白色沉淀
D
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
A、A B、B C、C D、D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是（ ）
A、A与B的反应一定是化合反应 B、离子半径：Z>X>Y>W C、W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物 D、将等物质的量的A，C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于76. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B、向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C、可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D、向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀7. 25℃时，用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 mL a mol/L的盐酸，溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ）
A、M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+) B、N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数：N<Q C、P点BOH过量，此时溶液中c(B+)>c(Cl) D、a<0.108二、综合题
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8. 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：(1)、利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知： H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式。
(2)、甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ；2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示：
容器
甲
乙
丙
容积(L)
0.5
0.5
V
温度(℃)
T1
T2
T3
起始量
1molCO2(g)
2molCH3OH(g)
1molDMC(g)
1molH2O(g)
2molCO2(g)
2molCH3OH(g)
甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=.乙容器中，若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率： 甲丙(填“>”“<."或”=”)。
(3)、利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示： A极是极(填“正”或“负”)，其电极反应式是。该电池不能在高温下工作的理由是。
9. PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：
(1)、含铅废料中的PbO2 和PbSO4 中，铅的化合价分别为、。(2)、酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4 作催化剂外，还可采取的措施有（任写一种）。(3)、滤液A 中含有的主要阳离子是（填离子符号）。(4)、脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为。(5)、冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、和 ， 检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(6)、PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：。
10.(1)、写出基态镍原子的电子排布式.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的区； 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫光谱。(2)、丙酮(
)分子中2号碳原子的杂化方式为；与CS2互为等电子体的阴离子是(写一种)；CO32-的立体构型是。 (3)、含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成mol AgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是。(4)、如图所示为GaAs的晶胞结构。
①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是
②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=。
11. 有机物D的结构简式：
，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：
已知：
ⅰ
ⅱ
完成下列填空：
(1)、C中含氧官能团名称是 ， E的结构简式为(2)、反应②的反应类型是 ， A的名称是(3)、反应①发生所需的试剂是反应⑥的化学方程式为(4)、D的分子式是 ， 与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为。三、实验题
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12. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案：
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)
1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)
1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)
实验Ⅱ： 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min，后出现明显的灰绿色
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)
1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)
实验Ⅲ： 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
(1)、实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为(2)、实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为(3)、为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：操作
现象
实验Ⅳ
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入 ， 再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验Ⅲ现象相同
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+ ， 降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)、小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是
(5)、实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是.