新疆维吾尔自治区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、油脂和纤维素均可向人体提供能量 B、造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损 C、“天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D、工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

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  • 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A、18gNH4+中所含的电子数为11NA B、将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C、含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA D、标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA

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  • 3. 下列实验中，对应的现象和结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    常温下，质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应

    前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

    其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

    B

    某食盐溶液中加入淀粉溶液

    溶液不变蓝

    该食盐样品中一定不含KIO3

    C

    SO2通入BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸

    有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

    所得沉淀为BaSO3 ， 后转化为BaSO4

    D

    将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

    产生气体，粉末溶解

    NH4Cl水解使溶液呈酸性

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 4. 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B、电解时Pt电极上有H2放出 C、阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2O D、电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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  • 5. 下列叙述正确的是（   ）
    A、乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 B、植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质 C、CH3COOCH2 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种 D、蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

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  • 6. 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

    A、图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 B、图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1 C、图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水 D、图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) ⇌ 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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  • 7. 常温下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）

    A、点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) B、点b所示溶液中： c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-) C、点c所示溶液中：c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-) D、点d所示溶液中： c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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二、综合题

  • 8. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下：

    已知：钒有多种价态，其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O ⇌ VO3-+2H+。回答下列问题：

    (1)、磁性产品的化学式为。
    (2)、赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为。能否用氨水代替NaOH溶液，(填“能”或“不能”)，理由是。
    (3)、滤液1生成沉淀的离子反应方程式为。
    (4)、调至pH=8的目的有两个，一是 ， 二是使VO2+转化为VO3- ， 此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a：b，VO2++H2O ⇌ VO3-+2H+的平衡常数K=。
    (5)、滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为 ， 该反应能发生是因为。

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  • 9. Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：

    物质

    状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    Sn

    银白色固体

    232

    2260

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114


    用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注：在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下：

    I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4 ， 在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

    II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；

    III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

    请回答：

    (1)、写出仪券2中发生化学反应方程式。
    (2)、下列说法错误的是______。
    A、装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性 B、产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略 C、操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢 D、仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
    (3)、仪器7 放的试剂是 ， 作用是、。
    (4)、SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到现象，化学方程式为。
    (5)、经测定产品中含有少量的SnCl2 ， 可能的原因( 用化学方程式表示)。
    (6)、产品中含少量SnCl2 ， 测定SnCl4纯度的方法：取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为：3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为 ， 产品的纯 度为。

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  • 10. 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
    (1)、I. N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g) +O2(g) △H。
    (2)、已知一定条件下有下列反应：

    ①2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g)+ O2(g)   △H1

    ②2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+ O2(g)   △H2

    ③2NaOH(aq)+ N2O5(g) ⇌ 2NaNO3(aq)+H2O(1)  △H3

    写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5 ， 假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为。

    (3)、II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

    联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式。

    (4)、在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ， 实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为。
    (5)、SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) ⇌ 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、1molO2 ， 在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是_________。


    A、在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 B、在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低 C、300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高 D、其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    (6)、III. (6) 根据反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) ⇌ 2CrN(s)+3H2O(g)，在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，可能的原因是：

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  • 11. A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。
    (1)、E属于区的元素，其基态原子的核外电子排布式为。
    (2)、五种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。
    (3)、B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
    (4)、下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7：64)，发生反应的化学方程式为。

    (5)、A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为 ， 该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为 ， 与该酸根离子互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
    (6)、已知G 与Cl元素的某种化合物的晶胞结构如图所示： 则该化合物的化学式是 ， 若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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三、推断题

  • 12. 高分子化合物M 和N 是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M 和N 的线路如下：


    已知：①A的密度是相同条件下H2密度的20倍；

    ②羧基能被LiAlH4还原为羟基

    ③ (R 表示烃基)

    ④ (R1、R2、R3表示烃基)

    请回答下列问题：

    (1)、E的化学名称为 ， A 的结构简式为。
    (2)、D中官能团的名称。
    (3)、F→G的反应类型。
    (4)、D+J→K的化学反应方程式为。
    (5)、I+J→N的化学反应方程式为。
    (6)、与F互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有3个取代基的结构有种(含F)，任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式。

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