天津市红桥区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列说法错误的是（ ）A、金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差 B、洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒 C、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 D、利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车2. X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是（ ）A、五种元素的原子半径最大的为Z原子 B、Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同 C、W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 D、Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用3. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
A、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B、能发生加成反应，不能发生取代反应 C、在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH24. 下列实验的现象所得到的结论正确的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液
产生大量气泡
碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应
HA放出的H2多
酸性：HA﹥HB
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性：Cu﹥Fe
A、A B、B C、C D、D5. CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（ ）
A、a为电池的正极 B、电解过程中H＋移向阳极 C、反应前后溶液的pH保持不变 D、阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、常温下，PbI的Ksp为2×10-6 B、温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 C、温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 D、常温下，Ksp(PbS)=8×10-28 ， 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018二、综合题
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7. I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸点/℃
2 467
2 980
2 750
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(1)、该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是。(2)、设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ， 当观察到时，说明熔融物中含有金属铝。(3)、实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液(4)、II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1 ， 请回答：
气体Y分子的电子式 ， 白色沉淀的化学式。
(5)、该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式。(6)、另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)。8. 化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
已知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③
；④
。(1)、有机物B的名称为。(2)、由D生成E的反应类型为 ， E中官能团的名称为。(3)、由G生成H所需的“一定条件”为。(4)、写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：。(5)、F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：。(6)、设计由
和丙醛合成 
的流程图： (其他试剂任选)。 9. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)、进入分解池中主要物质是；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。(2)、该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①；②。(3)、一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2 ， 在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
①催化剂效果最佳的是（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。c点时该反应的平衡常数K=。
(4)、科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为。
(5)、已知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-ll ， 则反应：HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常数K=。三、实验题
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10. 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题：
(1)、阳极泥预处理时发生反应： Cu2Te+O2→CuO+TeO2 ， Cu2Te中Te的化合价为 ， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)、“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有 ， 要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是。(3)、步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ， 防止酸度局部过大的操作是。(4)、步骤④发生反应的离子方程式是。(5)、高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ， 阴极上的电极反应式为。