天津市河西区2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是（ ）
    A、方法①中舰体应连电源的正极    B、方法②中镶嵌金属块可以是锌 C、方法①为牺牲阳极的阴极保护法    D、方法②为外加电流的阴极保护法

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  • 2. 元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断错误的是（ ）

    A、非金属性：X<R B、简单离子半径：X2-<Q- C、R与Q的原子序数相差16    D、气态氢化物的稳定性：HT<HR

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  • 3. 结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（ ）

    物质及其编号

    分子式

    沸点/℃

    水溶性

    ①

    甘油

    C3H8O3

    259


    ②

    1.2-丙二醉

    C3H8O2

    188

    与水以任意比混溶

    ③

    乙醇

    C2H6O

    197.3


    ④

    丙烷

    C3H8

    -42.1

    难溶于水

    A、①、②、③属于一元饱和醇 B、可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点 C、用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来 D、醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键

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  • 4. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    Fe3+、I-、Cl-

    NaOH溶液

    Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

    B

    K+、ClO-、SO42-

    盐酸

    H++ClO- =HClO

    C

    K+、OH-、Cl-

    过量SO2

    SO2+ OH-=HSO3-

    D

    H+、Fe2+、 SO42-

    Ba(NO3)2溶液

    SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是（ ）

    选项

    ①中实验

    ②中现象

    实验目的

    A

    将浸透石蜡油的石棉加热

    Br2的CCl4溶液褪色

    石蜡裂解产物中含有烯烃

    B

    加热NH4Cl固体

    酚酞溶液变红

    制备氨气并检验氨气性质

    C

    加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末

    澄清石灰水变浑浊

    验证NaHCO3具有热不稳定性

    D

    加热铁粉及湿棉花

    肥皂水中有气泡冒出

    Fe与H2O发生了置换反应

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 6. 已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3 ⇌ NH4++NH2- ， NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）
    A、在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B、在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C、恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D、降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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二、实验题

  • 7. Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

    I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

    (1)、Al在元素周期表中的位置为 ， 试剂X的名称 。
    (2)、溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；

    B. 。

    (3)、II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示：

    已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；

    ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

    向溶液M中先加入的试剂是；产生的沉淀有。H2O2参与反应的离子方程式是。

    (4)、溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg ， 2+的转化率减小的原因是。

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三、推断题

  • 8. 有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：

    已知： RCN →H2O/H+ RCOOH →SOCl2 RCOCl →R'OH RCOOR'

    请按要求回答下列问题：

    (1)、已知A标准状况下的密度为1.25g/L，则A的结构简式为；其分子共平面的原子数目为。
    (2)、B的官能团名称为。 反应①的反应类型为。F的名称为 。
    (3)、P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式： 。
    (4)、写出反应②的化学方程式： 。
    (5)、已知： 。参照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选)：。

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  • 9. 利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示：

    已知； TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

    请按要求回答下列问题：

    (1)、步骤①加入适量铁屑的目的是。TiOSO4完全水解的化学方程式为。
    (2)、步骤②的系列操作中，需要控制、条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有。
    (3)、写出步骤③的化学方程式： 。
    (4)、某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

    i. NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) 中。 该装置中涉及的主要反应的离子方程式。

    ii.达成步骤④反应的操作是。

    (5)、测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数：

    称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）。

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四、综合题

  • 10. 合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。
    (1)、已知反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N2、3 mol H2 ， 在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)。

    图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”)： K(X) K(Y)K(Z).

    ②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有。

    ③Y点对应的H2的转化率是；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) 。

    (2)、电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示：

    ①图甲a电极上的电极反应式为图乙d电极上的电极反应式为。

    ②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。

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