山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

试卷更新日期:2018-06-13 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(    )
    A、暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量 B、糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,故纤维素也能为人体提供营养 C、为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D、《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏
  • 2. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
    A、地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 B、1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA C、反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自发进行,其原因是△S>0 D、常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2 , 则pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L
  • 3. 已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8 , 下列说法正确的是(    )
    A、a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构) B、a、b中所有原子均可能处于同一平面 C、a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D、a的同分异构体只有b一种
  • 4. 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是(    )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀和无色气体

    FeCl2部分变质

    B

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置

    分层,上层呈橙红色

    Br-还原性强于Cl-

    C

    将SO2通入BaCl2溶液中,然后滴入稀硝酸

    产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸

    白色沉淀为BaSO3 , 然后转化为BaSO4

    D

    将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

    未出现砖红色沉淀

    淀粉未水解

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W-与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期数,Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是(    )
    A、X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中 B、W、X、Z的简单离子均能促进水的电离 C、W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应 D、原子半径:X>Y>Z>W
  • 6. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为:AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是(    )

    A、放电时,外电路中电子向铝锂电极移动 B、放电时,正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6- C、充电时,应将铝石墨电极与电源负极相连 D、充电时,若电路中通过1 mol电子,阴极质量增加9 g
  • 7. 25 ℃时,将 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是 (    )

    A、b点混合液中c(Na)>c(CH3COO) B、加入CH3COOH过程中, c(Na+)c(OH)c(CH3COO)  增大 C、c点存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w D、a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

二、综合题

  • 8. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO3F)为原料制备CeO2 的一种工艺流程如下:

    已知:i.Ce4+能与F-结合成[ CeFx](4-x)+ , 也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+

    ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能

    iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。请回答下列问题:

    (1)、铈的原子序数是58,它在元素周期表的位置是
    (2)、“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 (写出2种即可)。
    (3)、“氧化焙烧”产物CeO2 与稀H2SO反应的离子方程式为。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液,其作用是
    (4)、“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是 , 经处理后可循环使用。
    (5)、“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L],溶液中c(CO32-)约为
    (6)、CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2( 1-x)+xO2 ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式
  • 9. 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

    请回答下列问题

    (1)、化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示:

    物质

    甲烷

    乙烷

    乙烯

    丙烯

    正丁烷

    异丁烷

    生成热/ kJ·mol-1

    -75

    -85

    52

    20

    -125

    -132

    由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为

    (2)、一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

    ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)

    A.气体密度保持不变              

    B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变


    C.反应热保持不变                

    D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

    ②为了提高反应速率和反应物的转化率,可采收的措施是

    (3)、向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是

    (4)、在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min 达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。

    ①0~10min 内乙烷的生成速率v(C2H6)= mol·L-1·min-1

    ②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为 , 该反应的平衡常数K 为

    (5)、丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3( 其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32- , 则负极反应式为
  • 10. 某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究,过程如下:
    (1)、调节pH,实验记录如下:

    实验

    pH

    现象

    a

    10

    产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解

    c

    2

    产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知:

    I.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3 的溶液

    II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应

    ①推测a 中白色沉淀为Ag2SO3 , 离子方程式是

    ②推测a 中白色沉淀为Ag2SO4 , 推测的依据是

    (2)、取b、c 中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4 , 实验方法是:另取Ag2SO固体置于溶液中,未溶解。
    (3)、将X 从溶液中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

    I.向X中滴加稀盐酸,无明显变化

    II.向X 中加入过量浓HNO3 , 产生红棕色气体

    III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀

    ①实验I的目的是

    ②根据上述现象,分析X的性质和元素组成是

    ③II 中反应的化学方程式是

    (4)、该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,SO32-还原性增强,并通过进一步实验确认了这种可能性,实验装置如图所示:

    ①气体Y 是

    ②白色沉淀转化为X 的化学方程式是

  • 11. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属,在工业上有着广泛而重要的用途。
    (1)、基态钛原子的价电子排布图为;基态铝原子核外电子分布在个能级上。
    (2)、许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色,产生焰色的原因是
    (3)、FeCl3熔点306℃、沸点315℃,CaCl2熔点782℃、沸点1600℃,同是金属氯化物,熔沸点差别很大的原因是
    (4)、煅烧铁矿石常会生成SO2 , SO2 为分子(填“极性”或“非极性”);分子中的大π键可用符号Пnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П66)。推测SO2分子中的大π键可表示为
    (5)、钙钛矿可用来冶炼钛,它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被个氧离子包围成配位八面体;钙离子离子位于立方晶胞的体心,被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。若该晶胞的边长为a pm,则钙钛矿晶体的密度为g·cm-3(用NA 表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式,不必计算出数值)

  • 12. 化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体,其合成路线如下:

    (1)、E 中的含氧官能团名称为硝基、(写两种)。
    (2)、D→E 的反应类型为
    (3)、反应A→B 的化学方程式为。从整个流程看,设计A→B 这一步的目的是
    (4)、D 有多种同分异构体,同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有种,其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为。(不写立体异构)。

    ①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基,且分子中有一个手性碳原子;②分子中有6 种不同化学环境的氢;③不能与FeCl3溶液发生显色反应。

    (5)、请以 和C2H5OH 为有机原料制备医药中间体( ),写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。