山东省聊城市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟
一、单选题
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1. “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）A、“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料 B、“歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D、“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能2. 阿伏加德罗常数的值为NA ， 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是（ ）A、0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NA B、0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA C、消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA D、1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA3. 关于化合物
(b)、 
(d)、 
(p)的下列说法正确的是（ ） A、b、d、p都属于芳香烃，且互为同分异构体 B、b、d、p的一氯代物均只有三种 C、b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应 D、b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面4. 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ， 为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（ ）
A、为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B、②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C、④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D、若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ）
A、简单离子的半径：Y>Z>X B、简单氢化物的沸点：Y>X C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D、W、Y的氧化物所含化学键类型相同6. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（ ）
A、阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B、甲溶液可循环利用 C、离子交换膜a是阴离子交换膜 D、当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成7. 向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O B、Ka(HY)的数量级约为10-10 C、b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D、V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)二、实验题
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8. 莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应：2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4Cl2+HCl↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2 ， 按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：
回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是 ， 搅拌器的作用是。(2)、反应结束后，还要继续通入N2的目的是；仪器c盛装的试剂是(填序号)。A.碱石灰
B.浓硫酸
C.无水氯化钙
D.硅胶
(3)、如何从滤液中回收过量的氯苯：(4)、下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是(填序号)。
(5)、将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为；若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为。(6)、上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。9. 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ， Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)、步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为。(2)、步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是(用离子方程式表示)。(3)、滤液的主要成分是BaCl2 ， 还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：温度
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
NaCl
36.0g
36.6g
37.3g
39.0g
39.8g
BaCl2
35.8g
40.8g
46.2g
52.5g
59.4g
步骤③宜采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)、工业上可用氨水吸收SO2 ， 并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)、步骤④生成BaF2的反应类型为。①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)= mol·L-1。
三、综合题
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10. 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。(1)、CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H = kJ·mol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少 kJ。
(2)、利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。
①上述合成甲醇的反应是 (填“吸热”或“ 放热”)反应，判断的理由是。
②图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是 (填写“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡(填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)、一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。(4)、利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。11. 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：(1)、铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是。(2)、酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为。
(3)、Fe(CO)x ， 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x ， 晶体属于(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。(4)、NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“>”“<”或“=”)，原因是。(5)、NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为。
②若阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶体密度为pg·cm-3 ， 则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为cm。(写出计算表达式)
四、推断题
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12. 环丁基甲酸(
)是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下： 
已知：
请回答下列问题：
(1)、化合物A的化学名称是 ， 由A生成B的反应类型是。(2)、化合物B中所含官能团的名称为。(3)、化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是。(4)、写出E+F→G的化学方程式： 。(5)、X是环丁基甲酸的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，X共有种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1的结构简式为。(6)、写出用1，3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线。(其他试剂任选)。