辽宁省葫芦岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（）

A、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 B、PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 D、“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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2. 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是（）

	操作	现象	结论
A	向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH₄⁺
B	向②中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有AlO₂^-
C	向③中先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
D	向④中滴加氯水和CCl₄ ，振荡静置	下层溶液呈橙色	原溶液中有I^-

A、A B、B C、C D、D

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3. 工业上合成乙苯的反应为，下列说法错误的是（）

A、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、该反应属于加成反应 C、甲、乙均可通过石油分馏获取 D、丙的一氯代物有5种

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4. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是（）

A、气态氢化物的稳定性Y<Z B、W与X形成的化合物中只存在离子键 C、W的氢化物分子之间都能形成氢键 D、W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性

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5. 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过。下列说法正确的是（）

A、Li⁺穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 B、放电时，当外电路中有1mole^－转移时，水性电解液离子总数增加N_A C、应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO₂ D、放电时，负极反应式：Li－e^－＋OH^－＝LiOH

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6. 一定条件下，在水溶液中1molCl^－、ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a、b、c、d、e中，c最稳定 B、b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C、b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO^－(aq)＝ClO₃^－(aq)＋2Cl^－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol^－1 D、一定温度下，Cl₂与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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7. 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 B、NaX溶液中存在关系：c(X^-)+c(HX)=c(Na⁺) C、相同温度下，电离常数K(HX)：a=b D、 $\lg \frac{V}{V_{0}} = 3$ ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H₂O的挥发)，则 $\frac{c (X^{-})}{c (Y^{-})}$ 减小

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二、综合题

8. 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2- ， TiOSO₄水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OHCOOH.请回答：

(1)、步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是。

(2)、加入铁屑的目一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂·xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。

(3)、硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。

(5)、步骤④的离子方程式是。

(6)、步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。

(7)、乳酸亚佚晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}纯度的测量：若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是。
经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数
0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液/Ml
滴定前读数
滴定后读数
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
4
0.16
19.88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。

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9. 碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。

(1)、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)(10^-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(NO)(10^-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N₂)= ，此温度下，该反应的平衡常数K=
②能说明上述反应达到平衡状态的是。
A.2n(CO₂)=n(N₂)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是，压强p₁、P₂、P₃的大小关系是，理由是。

(2)、用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：。
②已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)△H=-bk/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)△H=。

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10. 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

(1)、Ni²⁺元素基态原子的电子排布式为。

(2)、经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有(写出一种)。

(3)、铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是，原因是。

(4)、第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填元素符号)

(5)、已知NiO的晶体结构如图所示。
①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgONiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(6)、硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为g/cm³(用含a、b、N_A的代数式表示)。

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11. 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：I.
II.
回答下列问题：

(1)、反应②的类型是。

(2)、D的结构简式是。

(3)、G中含有的官能团的名称是。

(4)、E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)、设计C→D和E→F两步反应的共同目的是。

(6)、化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl₃溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式。

(7)、已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。

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三、实验题

12. 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO₄溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号	试剂A	实验现象
1	0.2mol/LCuCl₂溶液	铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2	0.2mol/LCuSO₄溶液，再加入一定质量的NaCl固体	开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3	2mol/LCuSO₄溶液	铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4	2mol/LCuCl₂溶液	反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

(1)、实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为。

(2)、实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl^-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为g。

(3)、实验3的目的是。

(4)、经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl₂=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是。

②能证明该反应发生的实验现象是。

(5)、为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
i	加入浓NaCl溶液	沉淀溶解，形成无色溶液
ii	加入饱和AlCl₃溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
iii	向i所得溶液中加入2mol/LCuCl₂溶液	溶液由无色变为褐色

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl^-浓度较大的溶液中，生成[CuCl₂]^-络离子，用水稀释含[CuCl₂]^-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl₂]^-与作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl₂]^- ，应补充的实验是。

(6)、上述实验说明，铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的反应现象与有关。

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滴定次数	0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液/Ml
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70
4	0.16	19.88

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(10^-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(NO)(10^-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70