江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ）A、诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油 B、“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的 C、2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源 D、2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. 下列解释实验事实的方程式错误的是（ ）A、用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓ B、用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O3. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A、装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2 B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C、实验室可用装置③收集HCl D、验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行4. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ）A、丙的简单氢化物分子内存在氢键 B、由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C、由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D、乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除
外，还有（ ） 
A、7种 B、11种 C、14种 D、17种6. 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B、电解时Pt电极上有H2放出 C、阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2O D、电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化7. 已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C、对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D、P为3.5且对应的阴离子是CO32-二、综合题
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8. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×10-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：
(1)、仪器D的名称是。(2)、AlP与水反应的化学方程式为。(3)、装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸(
)的碱性溶液，其作用是。 (4)、通入空气的作用是。(5)、装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为。(6)、收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为 ， 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为 mg·kg-1。9.(1)、如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A、第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 B、通入气体未反应前，左室压强和右室一样大 C、第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D、第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多(2)、NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2 ， 平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2 ， 到达平衡时，c（NH3）为。(3)、①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)。（填“变大”、“变小”、“不变”）②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12 ， 向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
H2SO3
K1=1.54×10－2
K2=1.02×10－7
(4)、有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是 ， 放电时负极反应式为。10. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)、“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。(2)、“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是。(3)、气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为。向“滤液M”中加入(或通入) (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾
(4)、“回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。11. 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)、基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。(2)、钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。(3)、TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是（填化学式）。(4)、半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有种。
③M中，不含（填标号）。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
(5)、金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0，0，0)、B (0.69a，0.69a，c)、c (a， a，c)，则D的原子坐标为D （0.19a， ， ）；钛氧键的键长d=（用代数式表示）。
三、推断题
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12. 2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；
(1)、B的名称为；E的结构简式为。(2)、下列有关K的说法正确的是。A.易溶于水，难溶于CCl4
B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面
C.能发生水解反应加成反应
D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2
(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是(写结构简式)。(5)、利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：。