江西省赣州市2017-2018学年高考理综-化学5月模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（    ）
    A、使用大量肥料和农药来增加农作物的产量 B、聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料 C、矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除 D、补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳

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  • 2. 三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（ ）
    A、过滤    B、分液    C、升华    D、蒸馏

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  • 3. 有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是（    ）

    A、m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体 B、m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、m、n、p中所有原子可能共面 D、等质量的m、n、p，完全燃烧耗氧量不相等

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  • 4. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3-被还原为NH3

    B

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

    C

    向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀

     Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)

    D

    向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液

    有机层呈橙红色

    还原性Fe2+>I-

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+ ， 其原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、H+由右室进入左室 B、Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用 C、阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O D、若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol

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  • 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法错误的是（    ）

    A、离子半径大小关系：Y>Z>X>W B、YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C、简单阴离子的还原性：Y>Z D、Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

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  • 7. 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（    ）

    A、NaH2A水溶液呈碱性 B、H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ 12 c(HA2-)+ 13 c(A3-) C、向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， c(HA2−)c(H3A)=100.6 D、向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是：H2A-+OH-=HA2-+H2O

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二、实验题

  • 8. 实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

    甘氨酸(H2NCH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

    II.制备FeCO3： 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    III.制备(H2NCH2COO)2Fe： 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题：

    (1)、实验I中： 实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为 (写化学式)。
    (2)、实验II 中： 生成沉淀的离子方程式为。
    (3)、实验III中：

    ①检查装置A 的气密性的方法是。

    ②装置A 中所盛放的药品是 (填序号)。

    a.Na2CO3 和稀H2SO4   

    b.CaCO3 和稀H2SO4   

    c.CaCO3 和稀盐酸

    ③确认c 中空气排尽的实验现象是。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是。

    ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 (填序号)。

    a.热水    

    b.乙醇溶液      

    c.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g，则产率为。

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三、综合题

  • 9. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

    已知：I.铍、铝元素化学性质相似

    II.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

    (1)、滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式。
    (2)、①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2 ， 选择最合理步骤顺序。

    a.加入过量的NaOH        b.通入过量的CO2      c.加入过量的氨水d.加入适量的HCl         e.过滤                 f.洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是。

    (3)、①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。

    (4)、溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。

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  • 10. 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
    (1)、工业上利用甲烷制备氢气的反应为：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)

    已知：

    ①H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      △H2=-576kJ/mol

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H3=-846.3kJ/mol

    则CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)     △H4=。

    (2)、工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

    ①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是 ， 理由；Y1Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

    ②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)= ， 平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：。

    ③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是。

    A.使用催化剂    

    B.及时分离CH3OH     

    C.升高温度    

    D.增大压强

    (3)、已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为。

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四、填空题

  • 11. 【选做-选修3： 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
    (1)、锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是(填元素符号)。
    (2)、Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是。
    (3)、气态SeO3分子的立体构型为；下列与SeO3互为等电子体的有  (填序号)。

    A.CO32-      

    B.NO3-      

    C.NCl3      

    D.SO32-

    (4)、硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3 ， 硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为nm。

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五、推断题

  • 12. 【选做-选修5： 有机化学基础】PET和PMMA是日常生活常见的两种高分子材料。下列是合成高分子材料的路线：

    已知：①RCOOR1+R2OH →一定条件 RCOOR2+R1OH

    ② (R1、R2表示烃基或氢原子)

    回答下列问题：

    (1)、物质A的化学名称 ， 物质H中官能团的名称。
    (2)、由C生成D、I生成J的反应类型分别是、。
    (3)、由I生成J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为。
    (4)、写出D+乙二醇→F+G的化学反应方程式。
    (5)、D存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有种。
    (6)、写出用环己醇为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)。

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