2018年高考化学真题试卷（江苏卷）

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考真卷

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一、单项选择题

1. CO₂是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO₂含量上升的是（）

A、光合作用 B、自然降雨 C、化石燃料的燃烧 D、碳酸盐的沉积

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2. 用化学用语表示 NH₃+ HCl=NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A、中子数为8 的氮原子： $_{7}^{8} N$ B、HCl 的电子式： C、NH₃的结构式： D、Cl⁻的结构示意图：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B、SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C、Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 D、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻ B、0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C、0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻ D、0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

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5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂ D、用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

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6. 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）

A、向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色 B、KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体 C、NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃ D、Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ $\overset{}{⇌}$ CaCO₃+SO₄²⁻ B、酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O C、KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O D、电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺ $\underline{\underline{通电}}$ Cl₂↑+ H₂↑

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8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B、由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C、Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D、X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a H C O_{3} \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{饱和石灰水}{\to} N a O H (a q)$ B、 $A l (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} \overset{过量 H C l}{\to} A l {(O H)}_{3} (s)$ C、 $A g N O_{3} (a q) \overset{氨水}{\to} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q) \overset{蔗糖 (a q)}{\to} A g (s)$ D、 $F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{A l} F e (s) \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$

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10. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C、3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D、在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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二、不定项选择题

11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）

A、X 分子中所有原子一定在同一平面上 B、Y与Br₂的加成产物分子中含有手性碳原子 C、X、Y均不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、X→Y的反应为取代反应

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12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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13. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B、图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C、图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D、图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

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14. H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻² ， K_a2(H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻⁵ ，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻) +c(C₂O₄²⁻)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液：c(H⁺) =0.1000 mol·L⁻¹+c(C₂O₄²⁻ )+c(OH⁻)−c(H₂C₂O₄ ) B、c(Na⁺ ) =c(总)的溶液：c(Na⁺ ) >c(H₂C₂O₄ ) >c(C₂O₄²⁻ ) >c(H⁺ ) C、pH = 7的溶液：c(Na⁺ ) =0.1000 mol·L⁻¹+ c(C₂O₄²⁻) −c(H₂C₂O₄) D、c(Na⁺ ) =2c(总)的溶液：c(OH⁻) −c(H⁺) = 2c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻)

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15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（）

A、v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B、K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C、v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D、c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

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三、非选择题

16. 以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

(1)、焙烧过程均会产生SO₂ ，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为。

(2)、添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1— $\frac{焙烧后矿粉中硫元素总质量}{焙烧前矿粉中硫元素总质量}$ ）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。

(3)、向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂ ，铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。

(4)、“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂ ，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）∶n（Fe₂O₃）=。

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17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：

(1)、A中的官能团名称为（写两种）。

(2)、D $\overset{}{\to}$ E的反应类型为。

(3)、B的分子式为C₉H₁₄O，写出B的结构简式：。

(4)、的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)、写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑
生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

(1)、制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。

(2)、碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)、通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。

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19. 以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃ ，其主要实验流程如下：
已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

(1)、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。

(2)、步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。

(3)、步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 随pH的分布如题19图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如题19图−3所示）。
①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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20. NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

(1)、用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）=HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂（aq）=HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹
反应3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=kJ·mol⁻¹。

(2)、用稀硝酸吸收NO_x ，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。

(3)、用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x ，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：。

(4)、在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。
反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是。

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四、选做题A.[物质结构与性质]

21. 臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ ，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。

(1)、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中心原子轨道的杂化类型为； ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型为（用文字描述）。

(2)、Fe²⁺基态核外电子排布式为。

(3)、与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。

(4)、N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=。

(5)、[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

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五、选做题B.[实验化学]

22. 3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

(1)、步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液， ${HSO}_{3}^{-}$ 转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是。

(2)、步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。

(3)、步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。

(4)、步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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