2018年高考理综化学真题试卷(天津卷)

试卷更新日期:2018-06-13 类型:高考真卷

一、第Ⅰ卷

  • 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是(   )
    A、四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B、商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
  • 2. 下列有关物质性质的比较,结论正确的是(   )
    A、溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B、热稳定性:HCl<PH3 C、沸点:C2H5SH<C2H5OH D、碱性:LiOH<Be(OH)2
  • 3. 下列叙述正确的是(   )
    A、某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B、铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C、反应活化能越高,该反应越易进行 D、不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
  • 4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(   )
    实验现象结论
    A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ , 无Fe3+
    B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OH
    C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
    D.①某溶液中加入(NO3)2溶液
    ②再加足量盐酸
    ①产生白色沉淀
    ②仍有白色沉淀
    原溶液中有SO42-
    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 5. 室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(   )
    A、加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B、增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C、若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D、若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间
  • 6. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ随pH的变化如图2所示,[ δ=cH2PO4cP ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
    A、溶液中存在3个平衡 B、含P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43– C、c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小 D、用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 , 当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

二、第Ⅱ卷

  • 7. 下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
    (1)、MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): , Mg在元素周期表中的位置: , Mg(OH)2的电子式:
    (2)、A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有
    (3)、在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。
    (4)、为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2 , 使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:
    (5)、用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:

    依据上述信息,写出制备 所需醛的可能结构简式:

  • 8. 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
    (1)、A的系统命名为 , E中官能团的名称为
    (2)、A→B的反应类型为 , 从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为
    (3)、C→D的化学方程式为
    (4)、C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应:且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为
    (5)、F与G的关系为(填序号)

    a.碳链异构    

    b.官能团异构    

    c.顺反异构    

    d.位置异构

    (6)、M的结构简式为
    (7)、参照上述合成路线,以 为原料,采用如下方法制备医药中间体

    该路线中试剂与条件1为 , X的结构简式为

    试剂与条件2为 , Y的结构简式为

  • 9. 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:
    Ⅰ.采样

    采样步骤:
    ①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。
    (1)、A中装有无碱玻璃棉,其作用是
    (2)、C中填充的干燥剂是(填序号)

    a.碱石灰             

    b.无水CuSO4             

    c.P2O5

    (3)、用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。

    (4)、采样步骤②加热烟道气的目的是
    (5)、Ⅱ.NOx含量的测定

    将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3 , 加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ , 终点时消耗v2 mL。

    NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是

    (6)、滴定操作使用的玻璃仪器主要有
    (7)、滴定过程中发生下列反应:

    3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

    Cr2O72+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

    则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m3

    (8)、判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)

    若缺少采样步骤③,会使测试结果

    若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果

  • 10. CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
    (1)、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子符号);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=。(室温下,H2CO3K1=4×107K2=5×1011
    (2)、CO2与CH4经催化重整,制得合成气:

    CH4(g)+ CO2(g) __  2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    C O(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A” 或“B ”)。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2 , 在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是

    (3)、O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2 , 电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式:

    电池的正极反应式:6O2+6e=6O2

    6CO2+6O2=3C2O42

    反应过程中O2的作用是

    该电池的总反应式: