2018年高考理综化学真题试卷（天津卷）

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考真卷

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一、第Ⅰ卷

  • 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（   ）
    A、四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B、商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

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  • 2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（   ）
    A、溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B、热稳定性：HCl<PH3 C、沸点：C2H5SH<C2H5OH D、碱性：LiOH<Be(OH)2

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  • 3. 下列叙述正确的是（   ）
    A、某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B、铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C、反应活化能越高，该反应越易进行 D、不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

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  • 4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（   ）
    实验现象结论
    A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+
    B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH
    C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
    D.①某溶液中加入(NO3)2溶液
    ②再加足量盐酸    		①产生白色沉淀
    ②仍有白色沉淀    		原溶液中有SO42-
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr ⇌ C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（   ）
    A、加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B、增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C、若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D、若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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  • 6. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ δ=c（H2PO4–）c总（含P元素的粒子） ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
    A、溶液中存在3个平衡 B、含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C、随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D、用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ， 当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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二、第Ⅱ卷

  • 7. 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
    (1)、MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）： ， Mg在元素周期表中的位置： ， Mg(OH)2的电子式：。
    (2)、A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
    (3)、在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料（写化学式）。
    (4)、为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2 ， 使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
    (5)、用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：。

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  • 8. 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
    (1)、A的系统命名为 ， E中官能团的名称为。
    (2)、A→B的反应类型为 ， 从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为。
    (3)、C→D的化学方程式为。
    (4)、C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为。
    (5)、F与G的关系为（填序号）。

    a．碳链异构    

    b.官能团异构    

    c.顺反异构    

    d.位置异构

    (6)、M的结构简式为。
    (7)、参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体 。

    该路线中试剂与条件1为 ， X的结构简式为；

    试剂与条件2为 ， Y的结构简式为。

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  • 9. 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
    Ⅰ.采样

    采样步骤：
    ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
    (1)、A中装有无碱玻璃棉，其作用是。
    (2)、C中填充的干燥剂是（填序号）。

    a.碱石灰             

    b.无水CuSO4             

    c.P2O5

    (3)、用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

    (4)、采样步骤②加热烟道气的目的是。
    (5)、Ⅱ.NOx含量的测定

    将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3− ， 加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ， 终点时消耗v2 mL。

    NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是。

    (6)、滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
    (7)、滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

    Cr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

    则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m−3。

    (8)、判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）

    若缺少采样步骤③，会使测试结果。

    若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。

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  • 10. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
    (1)、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
    (2)、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 催化剂__  2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    C O(CO)

    键能/kJ·mol−1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2 ， 在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。

    (3)、O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2 ， 电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：。

    电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2−

    6CO2+6O2−=3C2O42−

    反应过程中O2的作用是。

    该电池的总反应式：。

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