江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（    ）
    A、推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 B、工业污水远海排放，降低对生活环境的影响 C、研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D、发展生态农业，减少农药对自然的伤害

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  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）
    A、S2-结构示意图： B、HClO的电子式： C、丙醛的结构简式：CH3CH2COH D、中子数为10的氟原子：109F

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  • 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）
    A、铝具有延展性，可用于冶炼金属 B、木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 C、过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 D、碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污

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  • 4. 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（    ）
    A、配制100mL 0.100mol/L硫酸 B、干燥氨气     C、分离稀硫酸与硝基苯的混合物     D、制取并收集SO2

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  • 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）
    A、电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 通电__  2OH－＋Cl2↑＋H2↑ B、用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O C、Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2 D、金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

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  • 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（    ）
    A、原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C、Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D、元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

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  • 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）
    A、NaClO(aq) →CO2 HClO(aq) →光照 HCl(aq) B、H2SiO3 →△ SiO2 →HCl(aq) SiCl4 C、Al →NaOH(aq) Al(OH)3 →△ Al2O3 D、Fe2O3 →H2O  Fe(OH)3 →H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq)

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  • 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A、无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、CO B、0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO C、使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、AlO2- D、水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO 、HCO

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  • 9. 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)  ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（    ）

    A、P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B、反应中NaOH作还原剂 C、该反应能自发进行，则ΔS<0 D、反应中生成1 mol NaH2PO2 ， 转移电子数目为3×6.02×1023

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  • 10. 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl— ， 降低对电解的影响，反应原理如下：

    Cu(s)+Cu2+(aq) ⇌ 2Cu+(aq)  ΔH1＝a kJ·mol-1

    Cl—(aq)+Cu+(aq) ⇌ CuCl(s)  ΔH2＝b kJ·mol-1

    实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B、向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 C、反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 D、12 Cu(s)+ 12  Cu2+(aq)+Cl—(aq) ⇌ CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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  • 11. 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（    ）

    A、X、Y分子中均有两个手性碳原子 B、过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y C、Y转化为Z的反应类型是加聚反应 D、Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1：3

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  • 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液

    有固体析出

    蛋白质发生盐析

    B

    向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    C

    取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应

    Al产生的氢气多

    金属性：Al>Fe

    D

    向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液

    浊液变澄清

    酸性：苯酚>碳酸

    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、多选题

  • 13. 下列有关说法正确的是（    ）
    A、一定条件下反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆 B、用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C、常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 c(NH3⋅H2O)c(NH4+)⋅c(H+) 的值增大 D、常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

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  • 14. 常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（    ）

    A、溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B、点①所示溶液中：c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-) C、点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH) D、点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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  • 15. 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) ⇌ 2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、该反应的ΔH<0 B、T1时，该反应的平衡常数为 116 C、容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1：2 D、若T2<T1 ， 达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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三、实验题

  • 16. 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

    注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

    (1)、反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是。
    (2)、①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为。

    ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1 ， 若固液比过低对后续操作的不利影响是。

    (3)、浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

    ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3 ， 但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是。

    ②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是。铁坩埚中发生反应的化学方程式为。

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  • 17. 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

    (1)、“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是。
    (2)、滤渣的成分是。
    (3)、结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是。
    (4)、利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

    ①通入HBr的目的是。

    ②图中框内装置的作用是。

    (5)、已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2 ， 过滤， ， （实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。

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  • 18. 葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

    (1)、反应Ⅰ的化学方程式为。
    (2)、①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是；

    ②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为。

    (3)、反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是。
    (4)、葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是 ， 。

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四、推断题

  • 19. 化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：

    (1)、D中的官能团名称为溴原子、和。
    (2)、B，C，D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是（填字母）。
    (3)、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。

    ①分子中只有3种不同化学环境的氢；

    ②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。

    (4)、F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：。
    (5)、已知： (R代表烃基或H)。

    请写出以 和CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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五、综合题

  • 20. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
    (1)、取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。

    ①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是。

    ②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4 ， 同时产生NO。该反应的离子方程式为。

    (2)、摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。

    ①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2 ， Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O 42- )：c(HC2O 4- )=。

    ②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

    已知：a.120℃时已完全失去结晶水。

    b.200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。

    c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。

    根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+)：n(C2O42-)（写出计算过程）。

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  • 21. 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

    (1)、①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为。

    ②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是。

    (2)、有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是。

    (3)、沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO [Fe(NO)2]2+ ， 烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。

    ①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有（答一条，并说明理由）。

    ②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为。

    (4)、Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

    ①该装置工作时，电极A作极。

    ②熔融粗铝时加入铜的作用是。

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  • 22. 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
    (1)、Mn3+基态核外电子排布式为。
    (2)、NO 中氮原子轨道的杂化类型是。
    (3)、与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为。
    (4)、配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是。
    (5)、CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有。
    (6)、镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。

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