江苏省南京市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是（）

A、优先选择私家车出行 B、理性购物，适度点餐不浪费 C、购物自带环保袋，少用塑料包装 D、垃圾尽量分类，电子设备以旧换新

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、原子核内有10个中子的氧原子： $_{10}^{18} O$ B、硫离子的结构示意图： C、次氯酸钠的电子式： D、葡萄糖分子的结构简式：C₆H₁₂O₆

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3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A、氨气易溶于水，可用作制冷剂 B、浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥 C、二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D、碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B、X的氢化物的热稳定性比Y的强 C、W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D、Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ B、向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al³⁺+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+6NH₄⁺ C、向NaClO溶液中通入过量的SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O=HSO₃^-+HClO D、向(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

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6. 下列装置正确的是（）

A、制取收集氨气 B、制取氯气 C、除去CO₂中的SO₂ D、制取蒸馏水

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7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃ $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ Na₂SiO₃ B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₂ $\overset{B a C l_{2} (a q)}{\to}$ BaSO₃ C、CuSO₄(aq) $\overset{过量 N a O H (a q)}{\to}$ Cu(OH)₂ $\to_{△}^{葡萄糖}$ Cu₂O D、饱和NaCl溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中：Fe³⁺ ， Ba²⁺、NO₃^-、Cl^- B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2- C、c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、AlO₂^- D、由水电商产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶被中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

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9. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B、图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C、图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH₃COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH₃COOH D、图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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10. CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：
①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=a kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₂=bkJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=ckJ/mol
下列说法确的是（    ）

A、ΔH₁>0 B、2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2bkJ/mol C、CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100% D、2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1)   ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

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11. 下列说法正确的是（）

A、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<O B、若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C、1molNa₂O₂与足量H₂O反应产生O₂ ，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³ D、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

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12. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl₃溶液中滴加SnCl₂溶液，黄色褪去	还原性：Fe²⁺>Sn²⁺
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体一定是SO₂
C	向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色	溶液X中含Fe²⁺
D	向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应 B、可用NaHCO₃溶液区别a、b C、b与浓溴水混合可制备c D、1molc最多可与2molNaOH反应

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14. 常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O₄^-)、pc(C₂O₄^2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3 B、pH=x时，c(HC₂O₄^-)<c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄^2-) C、M点时，c(Na⁺)<2c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) D、 $\frac{c^{2} (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) \times c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ 随pH的升高而增大

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15. 温度为T₁℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2H₂O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度（mol/L）		速率（mol·L^-1·s^-1）	物质的平衡浓度（mol/L）
容器编号	c(NO)	c(H₂)	速率（mol·L^-1·s^-1）	c(N₂)
Ⅰ	6×10^-3	1×10^-3	a×10^-3	2×10^-4
Ⅱ	6×10^-3	2×10^-3	2a×10^-3
Ⅲ	1×10^-3	6×10^-3	b×10^-3
Ⅳ	2×10^-3	6×10^-3	4b×10^-3

下列说法正确的是（）

A、m=2，n=1 B、达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1：2 C、温度升高为T₂℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H₂O)=3.8×10^-4mol/L，则ΔH>0 D、T₁℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H₂O(g）各2×10^-4mol，则反应将向逆反应方向进行

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三、实验题

16. K₂Cr₂O₇是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②Cr₂O₇^2-+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO₄^2-+2H⁺

(1)、“焙烧”时，Al₂O₃与Na₂CO₃发生反应的化学方程式为。

(2)、“滤渣”的主要成分是(填化学式).

(3)、“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是

(4)、“转化”一步发生反应的化学方程式为

(5)、采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ + 7H₂O，阳极的电极反应式为，阴极产生的气体为(填化学式)。

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17. 为测定某三价铁配合物(化学式表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O)的组成，做了如下实验：
步骤1：称取1.9640g K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O晶体，配制成250.00mL溶液.
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH₂SO₄5.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点(5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)，消耗KMnO₄溶液48.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。

(1)、步骤2中滴定终点的现象是

(2)、步骤3中加入锌粉的目的是

(3)、步聚4中发生反应的离于方程式为

(4)、通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。

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18. 某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、HCl)制取Cu和Cu₂Cl₂ ，实验流程如下：
已知：Cu₂Cl₂是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

(1)、“预处理"时，需用Na₂CO₃调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是

(2)、“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为

(3)、“还原Ⅱ”中，Cu²⁺参与反应的离子方程式为

(4)、“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是

(5)、“过滤Ⅱ”得到的Cu₂Cl₂需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是

(6)、①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：，分别按途径a、b制取Cu和Cu₂Cl₂ ，测得Cu的质量为m₁g，Cu₂Cl₂的质量为m₂g，则途径a、b铜素的回收率比为(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

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四、推断题

19. 氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：

(1)、F中的含氧官能团名称为酰胺键、和等。

(2)、D $\underset{}{\to}$ E的反应类型为

(3)、X的分子式为C₇H₅Ocl，写出X的结构简式：

(4)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl₃溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

(5)、已知：CH₃CH₂CN CH₃CH₂COOH。请写出以CH₃CH₂OH、NCCH₂CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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五、填空题

20. 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

(1)、化学还原法除Cr₂O₇^2-：取含Cr₂O₇^2-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO₄、NaHSO₃ ，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)₂悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。
①在酸性条件下，NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺ ，请写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.。

(2)、化学氧化法除Mn²⁺：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn²⁺ ，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn²⁺)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是
②氧化实验中除Mn²⁺的最佳条件为

(3)、石墨烯吸附法除Pb²⁺：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb²⁺吸附率的影响，发生如图变化的原因是

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21. 黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH₂CH₂CH₂COO)₂]等产品。

(1)、Cu²⁺基态核外电子排布式为

(2)、[Cu(NH₂CH₂CH₂COO)₂]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH₂CH₂CH₂COO)₂]中含有σ键数目为；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

(3)、黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO₂经催化氧化生成SO₃ ， SO₂分子中S原子轨道的杂化类型为。SO₃分子的空间构型为；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为。
。

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