2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）
试卷更新日期：2018-06-12 类型：高考真卷
一、选择题
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1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A、A B、B C、C D、D2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（ ）
A、生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B、CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C一C键 D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B、常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇆NH4++OH- C、由Na和Cl形成离子键的过程：
D、电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e=Cu
4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A、A B、B C、C D、D5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A、完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B、完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2 C、氢键对该高分子的性能没有影响 D、结构简式为：
6. 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A、Na₂SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO-3+OH- B、④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的Kw值相等7. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法错误的是（ ）
A、对比②③，可以判定Zn保护了Fe B、对比①②， k3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C、验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D、将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼二、非选择题
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8. 8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。
已知：i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)、按官能团分类，A的类别是。(2)、A→B的化学方程式是。(3)、C可能的结构简式是。(4)、C→D所需的试剂a是。(5)、D→E的化学方程式是。(6)、F→G的反应类型是。(7)、将下列K→L的流程图补充完整：
(8)、合成8-羟基喹啉时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为。9. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)、上述流程中能加快反应速率的措施有。(2)、磷精矿粉酸浸时发生反应：①该反应体现出酸性关系： H3PO4 H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。
(3)、酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：。(4)、H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因：。
(5)、脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。(6)、取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4 ， 消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是。（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）10. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)、反应Ⅰ： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g） △H1=+551 KJ·mol-1反应Ⅲ： S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3=-297 KJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式：。
(2)、对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2P1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。
(3)、Ⅰ-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+ =+ +2I-
(4)、探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。
11. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)、制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。
(2)、探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2 ， 为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 设计以下方案：
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl- ， 用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl₂ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 >MnO4- ， 验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 > MnO4- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。