2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）

试卷更新日期：2018-06-12 类型：高考真卷

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污 B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

A、雾和霾的分散剂相同 B、雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C、NH₃是形成无机颗粒物的催化剂 D、雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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3. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）

A、X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B、Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D、W的氧化物对应的水化物均为强酸

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5. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，124g P₄中所含P-P键数目为4N_A B、100mL 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A D、密闭容器中，2mol SO₂ 和1mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

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6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池，将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂+4Na $⇌$ 2Na₂CO₃+C，下列说法错误的是（）

A、放电时，ClO₄^-向负极移动 B、充电时释放CO₂ ，放电时吸收CO₂ C、放电时，正极反应为：3CO₂+4e-=2CO₃^2-+C D、充电时，正极反应为：Na⁺ + e- =Na

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7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol^.L^-1的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 $S i O_{2}$ 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子 $[C_{o} (M^{m}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子 $F e^{3 +}$ $F e^{2 +}$ $Z n^{2 +}$ $C d^{2 +}$

开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4

沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4

回答下列问题：

(1)、焙烧过程中主要反应的化学方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分出 $S i O_{2}$ 外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是.若不通入氧气，其后果是。

(3)、溶液中的 $C d^{2 +}$ 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。

(4)、电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。

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9. $C H_{4} - C O_{2}$ 催化重整不仅可以得到合成气（CO和 $H_{2}$ ）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)、 $C H_{4} - C O_{2}$ 催化重整反应为： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。
已知：
$C (s) + 2 H_{2} (g) = C H_{4} (g)$ $△ H = - 75 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $△ H = - 394 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $△ H = - 111 k J \cdot m o l^{- 1}$
该催化重整反应的 $△ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。有利于提高 $C H_{4}$ 平衡转化率的条件是（填标号）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入 $2 m o l C H_{4} \cdot 1 m o l C O_{2}$ 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 $C O_{2}$ 的转化率是50%，其平衡常数为 $m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ 。

(2)、反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应
$C H_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$
消碳反应
$C O_{2} (g) + C (s) = 2 C O (g)$
$Δ H J (K J \cdot m o l^{- 1})$
75
172
活化能/ $(K J \cdot m o l^{- 1})$
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂XY(填“优于或劣于”)，理由是.在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)
A.K_积、K_消均增加
B.V_积减小、V_消增加
C.K_积减小、K_消增加
D.v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 $v = k \cdot p (C H_{4}) \cdot {[p (C O_{2})]}^{- 0.5}$ (k为速率常数)。在 $p (C H_{4})$ 一定时，不同 $P (C O_{2})$ 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则P_a(CO₂)、P_b(CO₂)、P_c(CO₂)从大到小的顺序为

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10. $k_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

(1)、晒制蓝图时，用 $k_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 作感光剂，以K₃[Fe(CN₆)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ${2k}_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ $\underline{\underline{光照}}$ $2 F e C_{2} O_{4} + 3 K_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{2} ↑$ ，显色反应的化学方程式为.

(2)、某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有 $F e O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，检验 $F e_{2} O_{3}$ 存在的方法是：。

(3)、测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 $m g$ 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V m L$ ，该晶体中铁的质量分数的表达式为。

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三、选考题[化学——选修3：物质结构与性质]

11. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H₂S
S
FeS₂
SO₂
SO₃
H₂SO₄
熔点/℃
-85.5
115.2
>600（分解）
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：

(1)、基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。

(3)、图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

(4)、气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5)、FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $g \cdot c m^{- 3}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

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四、选考题［化学—选修5：有机化学基础］

12. 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：

(1)、葡萄糖的分子式为.

(2)、A中含有的官能团的名称为.

(3)、由B到C的反应类型为.

(4)、C的结构简式为.

(5)、由D到E的反应方程式为.

(6)、F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为.

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金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$C d^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

		积碳反应 $C H_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$	消碳反应 $C O_{2} (g) + C (s) = 2 C O (g)$
$Δ H J (K J \cdot m o l^{- 1})$		75	172
活化能/ $(K J \cdot m o l^{- 1})$	催化剂X	33	91
活化能/ $(K J \cdot m o l^{- 1})$	催化剂Y	43	72

	H₂S	S	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0