2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）

试卷更新日期：2018-06-11 类型：高考真卷

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一、选择题

  • 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
    A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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  • 2. 下列叙述正确的是
    A、24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C、1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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  • 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
    A、与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D、在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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  • 4. 下列实验操作不当的是
    A、用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

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  • 5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A、放电时，多孔碳材料电极为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- x2 ）O2

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  • 6. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

    A、根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B、曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C、相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl- ， 反应终点c移到a D、相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br- ， 反应终点c向b方向移动

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  • 7. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
    A、原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B、X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W的单质状态与X的相同

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二、非选择题

  • 8. 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
    (1)、已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 ， Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③

    ④ ， 有刺激性气体产生

    ⑤静置，

    ⑥

    (2)、利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

    ②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ， 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。

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  • 9. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
    (1)、KIO3的化学名称是。
    (2)、利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。

    (3)、KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ， 其迁移方向是。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。


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  • 10. 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
    (1)、SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式。
    (2)、SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol−1

    3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1

    则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH= kJ·mol−1。

    (3)、对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ①343 K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K343 K=（保留2位小数）。

    ②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。

    ③比较a、b处反应速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正−v逆= k正x2SiHCl3 − k逆xSiH2Cl2xSiCl4 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 v正v逆 =（保留1位小数）。

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三、选考题

  • 11. [化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)、Zn原子核外电子排布式为。
    (2)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。
    (3)、ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
    (4)、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ， C原子的杂化形式为。
    (5)、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为g·cm－3（列出计算式）。

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四、选考题

  • 12. [化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)、A的化学名称是。
    (2)、B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为。
    (3)、由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。
    (4)、D的结构简式为。
    (5)、Y中含氧官能团的名称为。
    (6)、E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。
    (7)、X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式。

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