2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
试卷更新日期：2018-06-11 类型：高考真卷
一、选择题
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1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A、合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B、从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C、“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D、上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是（ ）
A、蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖 B、酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C、植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4色 D、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA B、22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C、92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D、1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[22]戊烷（
）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A、与环戊烯互为同分异构体 B、二氯代物超过两种 C、所有碳原子均处同一平面 D、生成1mol C5H12至少需要2molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A、常温常压下X的单质为气态 B、Z的氢化物为离子化合物 C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D、W与Y具有相同的最高化合价7. 最近我国科学家设计了一种，CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H₂S=2H++S+2EDTA+Fe²+
该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A、阴极的电极反应：CO₂+2H++2e-=CO+H₂O B、协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S C、石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D、若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需为酸性二、非选择题
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8. 醋酸亚铬[( CH3 COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ， 仪器a的名称是。(2)、将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1 ， K2 ， 关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
(3)、打开K3 ， 关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。(4)、指出装置d可能存在的缺点。9. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：(1)、生产Na2S2O5 ， 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。(2)、利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：
①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3 ， 固体，并再次充入SO2的目的是。
(3)、制备Na2S2O3 ， 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为 ， 电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。
(4)、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ， 该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO3计)。10. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：(1)、1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5 ， 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。(2)、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N2O4(g)完全分解)：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
P/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2（g）=N2O4（g） △H2=-55.3kJ·mol-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H= kJ·mol-1
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× (KPa·min-1)，t=62min时，测得体系中 =2.9kPa，则此时的 = kPa，V= kPa，min-1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强pX(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。
④25℃时N2O4(g) ⇋2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇋NO3+NO2 快速平衡
第二步NO2+NO3⇀NO+NO2+O2 慢反应
第三步NO+NO3⇀2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。
A、ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B、反应的中间产物只有NO3 C、第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D、第三步反应活化能较高。三、选考题［化学—选修3:物质结构与性质］
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11. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：(1)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。（填标号）
A.
B.
C.
D.
(2)、Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是。(3)、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为 ， LiAlH4中，存在（填标号）。A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
(4)、Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到
可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol-1 ， O=O键键能为kJ·mol-1 ， Li2O晶格能为kJ·mol-1(5)、Li2O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。
四、选考题[化学一选修5:有机化学基础]
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12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题
(1)、A的化学名称为。(2)、②的反应类型是。(3)、反应④所需试剂，条件分别为。(4)、G的分子式为。(5)、W中含氧官能团的名称是。(6)、写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1)。
(7)、苯乙酸苄酯(
)是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。
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