黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-06 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B、尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造 C、淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源 D、酶是生物体内重要的催化剂，仅由碳、氢、氧三种元素组成2. 已知有机物
是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是（ ） A、分子式为C6H11O4 B、可与酸性KMnO4溶液反应 C、既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应3. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B、吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑ C、步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D、工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输4. 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ）A、0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA B、28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA C、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA D、质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA5. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）A、原子半径：a<b<d<c B、c的单质在着火时不能用水灭火 C、向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物，有白色沉淀析出 D、a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色6. 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是（ ）
A、电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B、电解时H+由电极I向电极II迁移 C、吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- D、每处理1molNO，可同时得到32gO27. 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 B、V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH C、V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH D、V[HCl(aq)]=40.00mL.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)二、实验题
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8. 实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
回答下列问题：
(1)、装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是 ， 若选用装置乙，其中的导管a的作用是。(2)、Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是。(3)、制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为 ， 反应的离子方程式是。(4)、提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入 ， 搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。三、填空题
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9. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：(1)、直接热分解法制氢
某温度下，2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=。
(2)、乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是62 kJ，则该反应的热化学方程式为。
(3)、水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率v(CO)=。
②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE ， 则TBTE (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G 三点对应的相同。
④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和x mol H2 ， 为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
(4)、光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为。
(5)、Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为。10. 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：(1)、Ga基态原子核外电子排布式为 ， As基态原子核外有个未成对电子。(2)、Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是 ， Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是。(3)、比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：。镓的卤化物
GaI3
GaBr3
GaCl3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是。
(4)、二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为 ， 草酸根中碳原子的杂化轨道类型为。
(5)、砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为g/ cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。四、综合题
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11. 某工业废料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物
②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42- +2H+ Cr2O72-+ H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：
(1)、“焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。(2)、生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO2- ， 若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为。(3)、“系列操作”为：继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 (写化学式)。(4)、工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为。(5)、流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀釋至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时清耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=mol/L。五、推断题
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12. 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：
已知以下信息：
①2HCHO +NaOH→CH3OH+ HCOONa
②
③丁烯二酸酐的结构筒式为
回答下列问题：
(1)、有机物A中含有的官能团有碳碳双键、(填名称)。(2)、第①步反应中除生成
外，还生成另一产物，此产物的结构简式为。 (3)、H 的结构简式为。(4)、第⑤步的反应类型是。(5)、L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有种(不考虑立体异构)；①分子中含有苯环，苯环上有4 个取代基
②既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体
③1mol L能与3 mol NaOH 完全反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3 的结构简式为。
(6)、写出由
制备丁烯二酸酐 的合成路线：(其他试剂任选)。
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