河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-06 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是（ ）A、蒸馏 焰色反应 B、萃取 升华 C、蒸馏 丁达尔效应 D、升华 焰色反应2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA B、2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子 C、3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA D、若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ， 则Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-13. 以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是（ ）
A、X、Y均能发生取代反应，Z不能发生 B、X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面 C、X、Y均可作为合成聚合物的单体 D、Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)4. X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（ ）A、X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物 B、简单离子半径关系：Q>Z>W>Y C、Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同 D、常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体5. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、c中盛装的是浓硫酸 B、实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 C、此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中 D、该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置6. 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑ B、氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小 C、H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜 D、当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L7. 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B、Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mL C、Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D、HA的电离方程式为HA=H++A-二、实验题
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8. 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：
(1)、仪器A的名称为：；恒压分液漏斗的导管a的作用为。(2)、三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为。(3)、用无水乙醇代替水洗涤的目的是：；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重次。(4)、过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：
检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1 ， 则样品中CaO2的质量分数为%。
(5)、过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是。三、填空题
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9. 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：溶解度表：
Li2CO3
LiOH
LiI
0℃
l.54g
12.7g
151g
100℃
0.72g
13.6g
179g
回答下列问题：
(1)、由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为。(2)、向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为。(3)、对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) 。a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化
b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌
c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2 ， 节约药品更环保
(4)、滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)= (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。(5)、向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是： (填Na2CO3、NaOH或Nal)。(6)、对沉淀3进行洗涤操作，应选择(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。(7)、磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6 ， 电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为。10. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)、若某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)。 a.增大容器压强b.升高温度
c.使用优质催化剂
d.增大CO的浓度
(2)、向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
15 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)= ， 该条件下的平衡常数K=。
②第15 min后，温度调整到T2 ， 数据变化如上表所示，则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=。
(3)、工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中产生的CO2 ， 得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7 ， Ka2=4×10-11)11. 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)、基态Cu+的核外价层电子排布式为；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是。(2)、硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。(3)、SeO32-中Se原子的杂化类型为 ， 与其互为等电子体的一种分子的分子式是。(4)、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为 ， Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。(5)、磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为 ， 已知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为pm。
四、推断题
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12. 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：
已知：
①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；
②
③
回答下列问题：
(1)、A的名称是；G中官能团名称是。(2)、C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：。(3)、D生成E的反应类型为。(4)、X的结构简式为。(5)、已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成
。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式。①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。
(6)、参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸。
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