福建省三明市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

试卷更新日期：2018-06-06 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（    ）
    A、Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板 B、对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 C、把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D、河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用

    查看试题解析

  • 2. 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法错误的是（ ）
    A、“蜃"的主要成分为CaO B、“煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应 C、经提纯后，晶体M的焰色反应星浅紫色 D、“一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤

    查看试题解析

  • 3. 棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、n=8时，棱柱院的分子式为C8H8    B、n=3时，符合该分子式的结构只有一种 C、n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种    D、棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色

    查看试题解析

  • 4. 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是（    ）

    A、装置A中存在反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B、实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中 C、装置B中收集到的气体可直接点燃 D、反应后的烧杯中通入少量SO2 ， 溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

    查看试题解析

  • 5. 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是（    ）
    A、由A，C，D形成的化合物只含有离子键 B、A，B，C形成的化合物均可溶于水 C、C，F的气态氢化物稳定性：C<F D、D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

    查看试题解析

  • 6. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A、电池工作时，能量的转化形式至少有三种 B、放电时，I-和I3-的浓度均减小 C、Y电极为电池的正极，发生的反应为：I3-+2e-=3I- D、电池工作时，X电极上发生氧化反应

    查看试题解析

  • 7. 25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中 −lgc(H+)c(H2A) 和-lgc(HA-)或 −lgc(H+)c(HA−) 和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、直线L2表示 −lgc(H+)c(H2A) 和-lgc(HA-)的关系 B、通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大 C、K(H2A)的数量级为10-7 D、在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

    查看试题解析

二、实验题

  • 8. 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

    I.探究氨气的还原性

    该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)、上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接、接、接j，其中装置D的作用是。
    (2)、若氨气足量，装置B中出现的现象为。
    (3)、II.探究氨水的还原性

    该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下：

    实验

    操作

    现象

    ①

    取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅

    ②

    取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

    ③

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅

    ④

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶 液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

    实验①中氧化产物为N2 ， 写出该反应的离子方程式：。

    (4)、实验①②说明。
    (5)、实 验②比实验④反应速率( 填“快“或“慢” )，原因是。
    (6)、1：5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1：5配成，则该1：5的硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
    (7)、由实验I、II可得出的结论是。

    查看试题解析

三、综合题

  • 9. 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。
    (1)、COS的电子式为。
    (2)、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是： 2CO2(g)+6H2(g) ⇌ C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6 kJ/mol

    下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系，图中m= n(H2)n(CO2) ，为起始时的投料比，则 m1、m2、m3从大到小的顺序为 ， 理由是。

    (3)、天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

    ①COS 水解的化学方程式为。

    ②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为。

    ③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为 ， 该反应的阳极材料是。

    ④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)， (填“能”或“不能”)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。

    (已知Ka1(H2S)= 1.3×10-7 ， Ka2(H2S)= 7.0×10-5 ， Ksp(CuS) = 1.4×10-36)

    查看试题解析

  • 10. 钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

    回答下列问题：

    (1)、在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti 的化合价为+4，其中非极性键的数目为。
    (2)、钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是。
    (3)、洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为。
    (4)、25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 ， Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
    (5)、写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式。
    (6)、若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3 ， 则钪的提取率为(保留三位有效数字)。

    查看试题解析

  • 11.               
    (1)、福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图1。

    ①氨基氰CH2N2)分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为；该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。

    ②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是。

    ③关于g- C3N4的叙述正确的是。

    A.电负性：C>N

    B.该物质的熔点比石墨更高


    C.该物质属于原子晶体       

    D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化

    (2)、NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。

    ①NH3的空间构型为。

    ②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H 键角107.3°( 填">”、"<”或“=”)。

    ③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有。(写一种)

    (3)、N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

    ①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为。

    ②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为(含a)。

    查看试题解析

  • 12. 化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。

    已知：

    ①

    ②R1COCH3+ R2CHO →一定条件 R1COCH=CHR2+ H2O

    (1)、A的结构简式为。
    (2)、B→D与H→I的反应类型分别为、。
    (3)、F中的含氧官能团有。(写名称)
    (4)、若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为。
    (5)、下列关于物质K的说法正确的是（______）
    A、K的化学式为C14H12O B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2 D、K分子中所有原子可能在同一平面上
    (6)、H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有种。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；

    ②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2：6。

    (7)、糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。

    查看试题解析