北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
试卷更新日期：2018-06-06 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ）
A．过滤豆浆
B.酿酒蒸馏
C.精油萃取
D.海水晒盐
A、A B、B C、C D、D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法错误的是（ ）W
X
Y
Z
A、离子半径：X2−＜ Y2− B、非金属性：W＜ X C、还原性：Y2−＜ Z− D、酸性：H2YO4＜ HZO43. 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ）A、溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1 B、加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C、加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+) D、与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性4. 下列说法正确的是（ ）A、分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B、分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C、蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D、加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离5. 聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：
下列说法错误的是（ ）
A、HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3 B、高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在 C、合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D、以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH6. 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A、Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2O B、导电基体上的负极反应：H2－2e− = 2H+ C、若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D、若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量7. 某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。实验装置
实验序号
电极材料
实验现象
①
铂
两极均产生大量无色气泡，
两极区的溶液均未见白色浑浊
②
石墨
两极均产生大量无色气泡，
阴极区未见白色浑浊，
阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡
根据实验现象，下列说法正确的是（ ）
A、①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− = O2↑+ 4H+ B、②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2 C、②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D、②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关二、综合题
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8. 化合物N（
）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：
已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
请回答：
(1)、A的官能团名称是。(2)、B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是。(3)、C的结构简式是。(4)、D→F的反应类型是 ， F→G的化学方程式是。(5)、J的结构简式是。(6)、K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是。(7)、G和L经过3步反应合成N，路线如下：
结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：
中间产物1： ， 中间产物2：。
9. CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。(1)、CO2的电子式是。(2)、CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/℃
EC转化率/ %
产率/ %
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是。
(3)、用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是。
(4)、CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是（填序号）。a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c选择高效的催化剂
10. 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下：
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO2+
VO3−
V2O74−
VO43−
(1)、焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是。(2)、酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是。② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是。
(3)、转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是。
(4)、测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4−被还原为Mn2+ ， 假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）
11. 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10
【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl− ， 可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
(1)、0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是 ， 实验现象是。
(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
① 产生的黄绿色气体是。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3− ， 理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3− ， 改进的实验方案是。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是。