北京市丰台区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（）
A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质
B.用墨写字可长久不褪色
C.主要成分是纤维素
D.用工具打磨石材的过程是化学变化

A、A B、B C、C D、D

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2. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）

A、鼻冲水是弱电解质 B、鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C、鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D、存在平衡：NH₃ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺+ OH^－

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3. 下列说法正确的是（）

A、麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应 B、油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同 C、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解 D、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

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4. X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO₂
HNO₃
①常温遇氧气
B.
Cl₂
NaClO
HClO
②通入CO₂
C.
Na₂O₂
NaOH
NaCl
③加入H₂O₂
D.
Al₂O₃
NaAlO₂
Al(OH)₃
④加NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C、IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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6. 下列说法错误的是（）

A、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＝2[c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃) ] B、常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) + c(OH^－) ＝ c(H⁺) + c(Na^＋) D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋) > c(HX) > c(X^－) > c(H^＋) > c(OH^－)

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7. 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）

A、反应②为反应③提供了原料 B、反应②也是SO₂资源利用的方法之一 C、制得等量H₂所需能量较少的是系统(I) D、系统(I)制氢的热化学方程式为H₂O(l) = H₂(g) + 1/2O₂(g) ΔH = +286 kJ/mol

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二、综合题

8. 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C₂H₅CH=CHCH₃ + CH₂=CH₂ $\overset{催化剂}{\to}$ C₂H₅CH=CH₂ + CH₂=CHCH₃ ，现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

(1)、按系统命名法，有机物A的名称是。

(2)、B的结构简式是。

(3)、C $\overset{}{\to}$ D的反应类型是。

(4)、写出D $\overset{}{\to}$ M的化学方程式。

(5)、写出E $\overset{}{\to}$ F合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

(6)、已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。

(7)、满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。
①遇FeCl₃溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种

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9. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

(1)、工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) $\overset{高温}{⇄}$ 2H₂(g) + S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线 a 表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
①反应2H₂S(g) $\underset{}{⇄}$ 2H₂(g) + S₂(g)的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。

(2)、将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。

(3)、工业上常采用上图电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S 加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S 转化为可利用的S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。
③通入H₂S 时发生如下反应，补全离子方程式：

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10. 四氧化三锰（Mn₃O₄）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl₂）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbCl₂和Mn₃O₄的工艺流程如下：
已知：PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ PbCl₄^2- ( aq) ΔH > 0

(1)、80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有（写出一条即可）。

(2)、试剂X是。（填“化学式”）

(3)、用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl₂、PbCl₂和S的总反应化学方程式为。

(4)、结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是。

(5)、向滤液b中通入NH₃和O₂发生反应后，总反应的离子方程式为。

(6)、金属锰可以用Mn₃O₄为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为kg。

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11. 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

(1)、测得实验所用0.4mol/L FeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

(2)、开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。

(3)、为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。

(4)、针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl^-可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应；

②；

③NO₃^-在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2- ，同时消耗H⁺ ，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na⁺对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO₃)₃溶液中溶解约固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO₃固体，再加入2滴0.4mol/L Na₂SO₃溶液。向其中滴入少量BaCl₂溶液

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

(5)、通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。

a．Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂ ，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO₄^2-

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A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质	B.用墨写字可长久不褪色	C.主要成分是纤维素	D.用工具打磨石材的过程是化学变化

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO₂	HNO₃	①常温遇氧气
B.	Cl₂	NaClO	HClO	②通入CO₂
C.	Na₂O₂	NaOH	NaCl	③加入H₂O₂
D.	Al₂O₃	NaAlO₂	Al(OH)₃	④加NaOH溶液