安徽省芜湖市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

试卷更新日期：2018-06-06 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（    ）
    A、将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B、“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C、推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 D、通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

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  • 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
    A、常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B、常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C、标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D、0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

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  • 3. 某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是（    ）

    A、X分子中所有碳原子一定共面 B、X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同 C、标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同 D、X与庚二酸（ ）互为同分异构体

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  • 4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    MnO2有较强的氧化性

    MnO2可作H2O2分解的催化剂

    B

    SO2具有氧化性

    SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色

    C

    液氨汽化时吸热

    NH3可用作制冷剂

    D

    氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体

    氯化铁可用于硬水的软化
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是（    ）
    A、最简单气态氢化物的稳定性：W>X B、化合物WX、YZ2中化学键类型相同 C、W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 D、简单离子的半径：Y<X

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  • 6. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法错误的是（    ）

    A、在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 B、电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C、三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D、电流强度不同，会影响硅提纯速率

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  • 7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A、曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B、滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂 C、b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) D、a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

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二、实验题

  • 8. 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    (1)、该方法可以选择上图中的（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为。
    (2)、欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
    (3)、Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为。

    (4)、组装好实验装置后应先 ， 然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为。
    (5)、III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为。

    (6)、亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为。（保留两位有效数字）

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三、综合题

  • 9. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3 ， 其流程如下：

    已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

    回答下列问题：

    (1)、“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有（填化学式）。
    (2)、浸取时加入过量浓盐酸的目的是；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为（填名称）。
    (3)、写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是。
    (4)、25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝。

    [已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

    (5)、用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

    ①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有。

    ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为。

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  • 10. 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)、C+D→E反应类型为。F中含氧官能团的名称是。
    (2)、D分子中位于同一平面上的原子最多有个。G的结构简式为。
    (3)、H→咖啡酸乙酯的化学方程式为。
    (4)、芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ， M的结构有种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
    (5)、以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（ ）的路线（无机试剂任任选）。

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四、填空题

  • 11. 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
    (1)、在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    pH

    3

    5

    7

    9

    11

    c(S2－)/ (mol·L－1)

    1.4×10－15

    1.4×10－11

    6.8×10－8

    1.3×10－5

    1.3×10－3

    某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为。

    (2)、工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) ⇌ 2H2(g)＋S2(g)　ΔH1 ， 在膜反应器中分离出H2。

    ①已知：H2S(g) ⇌ H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g) ⇌ S2(g)　ΔH3 ， 则ΔH1＝ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

    ②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) ⇌ 2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

    图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ， 理由是。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3 ， 温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”）。

    (3)、工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2 ， 示意图如图所示：

    ①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为。

    ②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4 ， 该反应的化学方程式。

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  • 12. 英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图：

    (1)、下列有关石墨烯说法正确的是。

    a.12 g石墨烯含 σ 键数为NA

    b.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子

    (2)、化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。

    ②下列分子属于非极性分子的是。

    a．甲烷     

    b.二氯甲烷     

    c.苯      

    d.乙醇

    ③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。

    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是。

    ⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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