安徽省芜湖市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

试卷更新日期:2018-06-06 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是(    )
    A、将草木灰与NH4H2PO4混合使用,可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B、“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C、推广使用聚二氧化碳可降解塑料,能减少白色污染 D、通过石油分馏获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
  • 2. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )
    A、常温下pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B、常温常压下,18 gD2O含有的质子数为10NA C、标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对数目为3NA D、0.1 molCu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2 NA
  • 3. 某重要有机合成中间体X的结构如图所示,有关该物质的说法正确的是(    )

    A、X分子中所有碳原子一定共面 B、X可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同 C、标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应,生成气体体积相同 D、X与庚二酸( )互为同分异构体
  • 4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(    )

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    MnO2有较强的氧化性

    MnO2可作H2O2分解的催化剂

    B

    SO2具有氧化性

    SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色

    C

    液氨汽化时吸热

    NH3可用作制冷剂

    D

    氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体

    氯化铁可用于硬水的软化

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是(    )
    A、最简单气态氢化物的稳定性:W>X B、化合物WX、YZ2中化学键类型相同 C、W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 D、简单离子的半径:Y<X
  • 6. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法错误的是(    )

    A、在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原 B、电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝流入 C、三层液熔盐的作用是增大电解反应面积,提高硅沉积效率 D、电流强度不同,会影响硅提纯速率
  • 7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(    )

    A、曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B、滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂 C、b点溶液中:c(H)>c(OH)+c(NH4)+c(NH3·H2O) D、a、b、c、d四点的溶液中,水的电离程度最大的是c点

二、实验题

  • 8. 亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。

    查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题:

    Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    (1)、该方法可以选择上图中的(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为
    (2)、欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
    (3)、Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):

    实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比,使用X 装置的优点为

    (4)、组装好实验装置后应先 , 然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为
    (5)、III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

    亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为

    (6)、亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(保留两位有效数字)

三、综合题

  • 9. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3 , 还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3 , 其流程如下:

    已知:水解能力:Bi3+>Fe3+

    回答下列问题:

    (1)、“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有(任写一条);过滤1的滤渣的主要成分有(填化学式)。
    (2)、浸取时加入过量浓盐酸的目的是;“母液”中通入气体X后可循环利用,气体X为(填名称)。
    (3)、写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式;当消耗标准状况下4.48 L O2时,转移电子的数目是
    (4)、25℃时,向浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍),当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=

    [已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]

    (5)、用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

    ①当调节pH=2.5时,铋(Bi)的存在形式有

    ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为

  • 10. 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、C+D→E反应类型为。F中含氧官能团的名称是
    (2)、D分子中位于同一平面上的原子最多有个。G的结构简式为
    (3)、H→咖啡酸乙酯的化学方程式为
    (4)、芳香族化合物M是H的同分异构体,1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 , M的结构有种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为
    (5)、以上图中的C和甲醛为原料,设计合成C5H12O4 )的路线(无机试剂任任选)。

四、填空题

  • 11. 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
    (1)、在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    pH

    3

    5

    7

    9

    11

    c(S2)/ (mol·L-1)

    1.4×10-15

    1.4×10-11

    6.8×10-8

    1.3×10-5

    1.3×10-3

    某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液的pH=5时,Mn2开始沉淀,MnS的溶度积为

    (2)、工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH1 , 在膜反应器中分离出H2

    ①已知:H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH2;2S(g) S2(g) ΔH3 , 则ΔH1 (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

    ②在密闭容器中,充入0.10 mol H2S(g),发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,结果如图所示。

    图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 , 理由是。若容器的容积为2.0 L,则压强为p3 , 温度为950 ℃时,反应经3 h达到平衡,化学反应速率v(S2)=;若压强p2=7.2 MPa、温度为975 ℃时,该反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,计算结果保留两位有效数字)。若保持压强不变,升温至1000 ℃时,则该反应的平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (3)、工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2 , 示意图如图所示:

    ①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为

    ②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4 , 该反应的化学方程式

  • 12. 英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图:

    (1)、下列有关石墨烯说法正确的是

    a.12 g石墨烯含 σ 键数为NA

    b.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子

    (2)、化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有

    ②下列分子属于非极性分子的是

    a.甲烷     

    b.二氯甲烷     

    c.苯      

    d.乙醇

    ③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因

    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是

    ⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如上图2),它的化学式可表示为;在Au周围最近并距离相等的Cu有个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为g/cm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)