2018年广东省中考化学冲刺卷（二）

试卷更新日期：2018-06-04 类型：中考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列过程属于物理变化的是（）

A、铁锅生锈 B、粮食酿酒 C、食物腐败 D、白醋挥发

查看试题解析
2. 下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（）

A、马铃薯 B、茶树 C、水稻 D、莲

查看试题解析
3. 下列图标不适合在加油站使用的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析

4. 下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）

A．安全常识	B．化学与农业
①煤气泄漏﹣先打开排气扇 ②误食少量重金属盐﹣喝鸡蛋清	①波尔多液﹣可用于农作物杀菌 ②磷肥﹣使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
C．辨别真假	D．性质与用途
①辨别蛋白质和淀粉﹣加碘水 ②辨别棉织物和毛织物﹣点燃闻气味	①氩气性质稳定﹣延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性﹣治疗胃酸过多

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 下列不符合“低碳”发展主题的是（　　）

A、深秋时节焚烧落叶 B、用旧报纸制铅笔杠 C、开发利用新能源 D、鼓励建造节能建筑

查看试题解析
6. 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（）

A、步骤① B、步骤② C、步骤③ D、步骤④

查看试题解析
7. 下列归类错误的是（）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
营养物质
淀粉、油脂、维生素
D
复合肥料
KNO₃、NH₄H₂PO₄、NH₄NO₃

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
8. 下列实验基本操作正确的是（）

A、闻药品的气味 B、溶解固体 C、测溶液的pH值 D、点燃酒精灯

查看试题解析
9. 某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）

A、+2 B、+1 C、0 D、﹣1

查看试题解析

10. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	实验操作
A	CaO（CaCO₃）	水	溶解、过滤
B	H₂（CO）	灼热CuO	洗气
C	NaCl（Na₂SO₄）	过量BaCl₂溶液	过滤
D	NaCl（Na₂CO₃）	足量稀盐酸	蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 下列关于水的说法中，正确的是（）

A、用明矾区分硬水和软水 B、海水经过滤后直接饮用 C、水是由氢元素和氧元素组成 D、未经处理的工业污水可直接排放

查看试题解析
12.
下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、a₁℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a₂℃时，均有固体析出 C、a₂℃时，M点对应的甲溶液不饱和 D、a₂℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

查看试题解析
13. 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）

A、CO(NH₂)₂ B、KCl C、Ca(H₂PO₄)₂ D、KNO₃

查看试题解析
14. 25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、b、d点对应溶液的pH：b＞d B、所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C、向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D、d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

查看试题解析

二、填空题

15.
图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为　，钙元素的原子序数为　；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　　（填序号）；
（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　（填序号）；
（5）地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为　．

查看试题解析
16.
A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示
物质
A
B
C
D
分子示意图
看图回答：
（1）属于氧化物的是（填字母序号）
（2）A中氮、氢原子数之比为，氮、氢元素质量之比为．
（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为，基本反应类型为．

查看试题解析
17. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：，，．
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）．
A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag．

查看试题解析
18.
控制变量法是学习化学常用的方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为．
（3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是．
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③ ．

查看试题解析
19.
2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车．
（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力．这种玻璃属于材料．
（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于（填字母序号）．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应．
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是．
Ⅲ．装置B除了吸收CO₂气体外，还有作用．

查看试题解析

三、解答题

20. 现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是

A．固体混合物中一定含有BaCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，可能含有NaCl

B．固体混合物中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，可能含有NaCl、KNO₃

C．固体混合物中一定含有BaCl₂、CuSO₄、 NaCl，一定不含有FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃

D．固体混合物中一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl，一定不含有FeCl₃、CuSO₄

查看试题解析

21. 实验室常用甲酸（H₂CO₂）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H₂CO₂ $\frac{\underline{浓硫酸}}{△}$ H₂O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO $\frac{\underline{△}}{}$ Cu+CO₂ ，实验装置如图所示，请回答：

(1)、装置G中①的名称是，装置B的作用是

(2)、装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式

(3)、为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→→→e

(4)、反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于，烧瓶内固体物质的颜色变化

(5)、请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验．

查看试题解析
22. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH₃COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑）
加入碳酸氢钠溶液质量（g）
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量（g）
123.9
147.8
195.6
248.4
m

(1)、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为．

(2)、100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表中m的数值为．

(3)、请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

查看试题解析
23.
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）写出图中仪器⑧的名称；
（2）利用上述仪器和药品可以制取和收集二氧化碳，你选择的仪器是（填序号）发生反应的化学方程为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ，验证二氧化碳是否集满的方法是．
（3）若补充一种仪器，再利用上述装置和药品还可以制取和收集氧气，你选择的仪器是（填序号），反应的化学方程式是．

查看试题解析
24. 重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
稀盐酸的总质量（g）
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g）
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90

(1)、碳酸钙的相对分子质量为．

(2)、表中m= ．

(3)、求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．

查看试题解析
25. 膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究
【趣味实验】
实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：M是NH₄HCO₃；
假设2：M是NaHCO₃；
假设3：M是NH₄HCO₃和NaHCO₃

(1)、【实验探究1】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量M于试管中，加热一段时间
无刺激性气味
试管内壁有水珠
试管内有固体剩余
假设成立
假设不成立

(2)、【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】
实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是（填化学式）

(3)、【反思提高】
①NH₄HCO₃受热分解的化学方程式是．
②受热稳定性：Na₂CO₃（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO₃ ．

(4)、【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H₂PO₄）₂+2NaHCO₃═CaHPO₄↓+Na₂HPO₄+2CO₂↑+2H₂O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是（填序号）
a．常温下的溶解度：Na₂HPO₄＞CaHPO₄
b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c．根据上述反应，产生0.22gCO₂至少需要NaHCO₃的质量为0.42g．

查看试题解析

作物	马铃薯	茶树	水稻	莲
pH	4.8～5.5	5.0～5.5	6.0～7.0	8.0～9.0

选项	归类	内容
A	清洁能源	风能、氢能、太阳能
B	常见合金	黄铜、硬铝、不锈钢
C	营养物质	淀粉、油脂、维生素
D	复合肥料	KNO₃、NH₄H₂PO₄、NH₄NO₃

加入碳酸氢钠溶液质量（g）	25	50	100	155	175
锥形瓶内剩余物质质量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
烧杯中物质总质量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

物质	A	B	C	D
分子示意图